Slonecznik04 zapytał(a) o 13:10 Sprawdzian z Chemii 2 Gimnazjum Sole Proszę o rozwiązanie 10 zadania z sprawdzianu, grupy A i B. Bardzo proszę o pomoc ; )Pozdrawiam : D 0 ocen | na tak 0% 0 0 Odpowiedz Odpowiedzi Maali Uważasz, że ktoś się myli? lub
1A1 SPRAWDZIAN: Systematyka związków nieorganicznych. Zadanie 1: ( 1p ) W reakcji wapnia z wodą powstaje: A) Tlenek wapnia i wodór B) Wodorotlenek wapnia C) Wodorek wapnia i tlen D) Wodorotlenek wapnia i wodór E) Wodorotlenek wapnia i tlen. Zadanie 2: ( 1p ) Tlenkiem obojętnym jest: A) Na2O B) AL2O3 C) CL2O7 D) NO E) CO2. Zadanie 3: ( 1p )
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali lub kationu amonu oraz anionów reszt kwasowych. Można je przedstawić wzorem ogólnym:n mMm RnNazwę soli tworzy sięod kwasu, dodając nazwę metalu z uwzględnieniem jego soli kwasów beztlenowych mają końcówkę – soli kwasów tlenowych mają końcówkę –an. Sole można podzielić na dobrze rozpuszczalne w wodzie, trudno rozpuszczalne i praktycznie rozpuszczalne w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Zachodzącą reakcję możemy zapisać ogólnym równaniem: Sole rozpuszczalne w wodzie należą do elektrolitów. Wodne roztwory soli mogą mieć różne odczyny: • kwasowy - sole mocnych kwasów słabych zasad (np. (NH4)2SO4, NH4Cl, , NH4NO3)• obojętny – sole słabychkwasów i słabych zasad (np. (NH4)2CO3, (NH4)2SO3)• zasadowy - sole słabychkwasów i mocnych zasad (np. Na2CO3, K2CO3, Na2SO3, Na2S) Ważną reakcją, w której powstaje sól jest reakcja zobojętniania, zachodzi między kwasem i tę można przedstawić ogólnym równaniem:kwas + zasada -> sól + woda Sole powstają także w reakcji:• kwasu z metalemkwas + metal -> sól + wodórnp. 2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2Nie wszystkie metale reagują z kwasami, zależy to od ich aktywności, którą przedstawia szereg aktywności metali. Metale znajdujące się przed wodorem w szeregu aktywności metali reagują z kwasami wypierając z nich wodór, te za wodorem nie wypierają wodoru z kwasów. Kwas azotowy (V) ma właściwości utleniające, reaguje z metalami mniej aktywnymi niż wodór, jednak tej reakcji nie towarzyszy wydzielanie wodoru, powstają brunatne tlenki azotu. • kwasu z tlenkiem metalukwas + tlenek metalu -> sól + wodanp. 2 HCl + CuO -> CuCl2 + H2Owszystkie tlenki metali reagują z kwasami Substraty tej reakcji to dobrze rozpuszczalne sole, które zawierają jony, z których powstanie substancja trudno rozpuszczalna w wodzie. Skrócony zapis reakcji strąceniowej: Wymienione powyżej sposoby otrzymywania soli dotyczą zarówno soli kwasów tlenowych jak i kwasów tlenowych mogą powstać również w reakcji: wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek kwasowy + zasada -> sól kwasu tlenowego + woda(tlenek niemetalu)np. SO3+ 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O tlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek niemetalu + tlenek metalu -> sól kwasu tlenowegonp. SO3+ Na2O-> Na2SO4 Sole kwasów beztlenowych mogą natomiast powstać również w reakcji: metalu z niemetalemmetal + niemetal-> sól kwasu beztlenowego2 K + S -> K2S Najpowszechniej znaną solą jest chlorek sodu NaCl– sól kuchenna, sól kamienna. Znamy ją jako przyprawę do potraw i środek do konserwacji żywności. Służy także do posypywania oblodzonych dróg wraz z chlorkiem wapnia czy potasu. Roztwór wodny chlorku sodu to płyn fizjologiczny stosowany w medycynie, farmacji i mikrobiologii. Jest podstawowym surowcem do produkcji związków chemicznych sodu i –chlorek srebra (I) – stosowany w procesach fotograficznych Azotany (V)NaNO3 -azotan (V) sodu- saletra sodowa (chilijska)• stosowany jako nawóz sztuczny• w pirotechnice• do wyrobu leków i barwnikówKNO3 -azotan (V) potasu- saletra potasowa (indyjska)• stosowany jako nawóz sztuczny• do wyrobu prochu, ogni sztucznych, szkła• jako środek konserwujący produkty żywnościoweAgNO3 -azotan (V) srebra(I)- lapis• stosowany do wyrobu luster i farb• w medycynie jako środek odkażający (np. w kroplach do oczu) i przy oparzeniach• w kryminalistyce do ujawniania śladów linii papilarnych WęglanyCaCO3 – węglan wapnia – składnik skał wapiennych (marmur, wapienie, kreda)• stosowany w budownictwie• jako nawóz – zobojętnia kwasy zawarte w glebie• składnik leków na dolegliwości przewodu pokarmowego• składnik pudrów, zasypek dla dzieci i past do zębów• do produkcji papieru i betonu, kredy szkolnej, farbNa2CO3 – węglan sodu• stosowany do produkcji papieru, szkła, mydła i środków piorących oraz kosmetyków• do zmiękczania wody CaSO4 siarczan(VI) wapnia• zaprawa gipsowa do gipsowania ścian i wykonywania ścian działowych• do usztywniania złamanych kończyn• do produkcji kwasu siarkowego (VI) Ca3(PO4)2 – fosforan (V) wapnia• stosowany w przemyśle spożywczym dodatek do makaronów – skraca czas gotowania• do produkcji nawozów fosforowych i otrzymywania fosforu Na3PO4 – fosforan (V) sodu• stosowany do produkcji środków zmiękczających wodę• do oczyszczania metali "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych."
wypadkach z woda reaguja jony pochodzace z soli, a wsrod produktow powstaja jony, ktore nadaja odpowiedni odczyn wodnym roztworom. 2.Sole to zwiazki chemiczne zbudowane z kationow metali lub kationu amonu oraz anionow reszt kwasowych. klasa III gimnazjum Justyna Kachniarz; Sprawdzian
SOLE! prosze o rozwiązanieWERSJA A Część pierwsza 1. Sole to substancje zbudowane z: a) atomów metalu i anionów reszty kwasowej; b) kationów metalu i anionów reszty kwasowej; c) atomów metalu i grup wodorotlenkowych; d) kationów metalu i anionów grup wodorotlenkowych. 2. Poprawna nazwa związku o wzorze FePO4 to: a) fosforan żelaza; b) fosforan(V) żelaza; c) fosforan(V) żelaza(II); d) fosforan(V) żelaza(III). 3. Soli nie można otrzymać w reakcji: a) metalu z kwasem; b) tlenku zasadowego z kwasem; c) tlenku zasadowego z wodą; d) tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym. 4. Siarczan(IV) manganu(II) ma wzór: a) MnSO4; b) Mn2(SO4)3; c) MnS; d) MnSO3. 5. Produktem reakcji K2O z SO3 jest: a) K2SO3; b) K2SO4; c) K2SO3 i H2O; d) reakcja ta nie zachodzi. 6. W roztworze siarczku sodu znajdują się jony: a) Na+ oraz SO42–; b) Na+ oraz S2–; c) Na+ oraz SO32–; d) Ca2+ oraz SO32–. 7. W reakcji tlenku potasu z kwasem azotowym(V) produktami są: a) KNO3 i H2O; b) NaNO3 i H2O; c) KNO3 i H2; d) tylko KNO3. 8. Do probówki z azotanem(V) srebra(I) dodano roztworu soli kamiennej. Co zaobserwowano? a) strącił się niebieski osad; b) strącił się biały osad; c) wydzielał się gaz; d) roztwór pozostał przezroczysty. 9. W równaniu reakcji X + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 w miejsce X należy wpisać: a) Mg; b) Mg(OH)2; c) MgCO3; d) MgSO3. 10. Saletry to nazwa: a) potoczna azotanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; b) potoczna fosforanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; c) wszystkich nawozów mineralnych; d) soli stosowanych wyłącznie do konserwacji mięsa. Część druga 11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. a) makroelementy 1. Reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody b) zobojętnianie 2. Pierwiastki biogenne budujące organizmy i zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie c) siarczany(IV) 3. Sole kwasu siarkowodorowego 4. Sole kwasu siarkowego(IV) d) sól fizjologiczna 5. 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: a) siarczek magnezu ……………………………… b) węglan żelaza(III) ………………………………. c) siarczan(VI) miedzi(I) ………………………….. 13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: a) reakcja cynku z kwasem fosforowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… b) reakcja wodorotlenku wapnia z kwasem azotowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… 14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:BaCl2 + …… → BaSO4↓ + …… NaCl ………………………………………………………………………...………………………………… 15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. ………………………………………………………………………...………………………………… WERSJA B 1. Zobojętnianie jest to: a) reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody; b) każda reakcja, w której powstaje sól; c) wyłącznie reakcja zasad z kwasami tlenowymi; d) każda reakcja zachodząca w roztworach kwasów. 2. Poprawna nazwa związku o wzorze PbSO4 to: a) siarczan(IV) ołowiu(I); b) siarczan(VI) ołowiu(I); c) siarczan(IV) ołowiu(I); d) siarczan(VI) ołowiu(II). 3. Soli nie można otrzymać w reakcji: a) metalu z kwasem; b) tlenku kwasowego z zasadą; c) metalu z niemetalem; d) tlenku kwasowego z wodą. 4. Siarczan(VI) miedzi(I) ma wzór: a) CuSO4; c) Cu2S; d) CuSO3. 5. Produktem reakcji Na2O z SO2 jest: a) Na2SO3; b) Na2SO4; c) NaOH; d) reakcja ta nie zachodzi. 6. W roztworze siarczanu(IV) potasu znajdują się jony: a) K+ oraz SO42–; b) K+ oraz S2–; c) K+ oraz SO32–; d) Ca2+ oraz SO32–. 7. W reakcji zasady wapniowej z tlenkiem węgla(IV) produktami są: a) CaCO3 i H2O; b) CaSO3 i H2O; c) CaCO3 i H2; d) tylko CaCO3. 8. Do probówki z siarczanem(VI) miedzi(II) dodano zasady sodowej. Co zaobserwowano? a) strącił się biały osad; b) strącił się niebieski osad; c) wydzielał się gaz; d) roztwór pozostał przezroczysty. 9. W równaniu reakcji X + Cl2 → FeCl2 w miejsce X należy wpisać: a) Fe; c) FeCO3; d) FeSO3. Część druga 11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. a) saletry 1. Pierwiastki biogenne, występujące w organizmach w nieznacznych ilościach, zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie b) mikroelementy 2. Sole kwasu siarkowodorowego c) sole 3. Nawozy mineralne będące azotanami(V) np. sodu, potasu, wapnia d) siarczki 4. Substancje jonowe złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej 5. Sole kwasu siarkowego(IV) a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: a) chlorek żelaza(III) ……………………………… b) azotan(V) wapnia ………………………………. c) siarczan(IV) srebra(I) ………………………….. 13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: a) reakcja wapnia z kwasem fosforowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… b) reakcja wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym(VI) ……………………………………………………………………….……………………………… 14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:CaCl2 + …… ……. → ……. AgCl↓ + Ca(NO3)2 ………………………………………………………………………...………………………………… 15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. ………………………………………………………………………...………………………………… ………………………………… PROSZĘ ! DAJĘ NAAAJ.
sprawdzian z soli 2 gimnazjum
